问题详情:
将一定量的醋*与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是
A.若混合后呈中*,则混合后的溶液中一定存在: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)
B.若混合后呈**,则混合后的溶液中可能存在: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.若混合后呈碱*,则混合后的溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,则也一定存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式
【回答】
【*解析】D解析:根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+),若c(CH3COO-)=c(CH3COOH),则D正确,但是c(CH3COO-)与c(CH3COOH)不一定相等,因此D错误。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题