将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐*混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO...

问题详情：

将0.2mol MnO2和50ml 12mol·L－1盐*混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为x mol（不考虑盐*的挥发），则x的取值范围是

A. x＝0.3    B. x＜0.3    C. 0.3＜x＜0.6    D. 以上结论都不对

【回答】

【*】C

【解析】

试题分析：盐*的物质的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，二氧化锰是0.2mol，所以根据反应的化学方程式MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化锰过量，所以理论上生成*气的物质的量是0.15mol。但由于在反应过程中盐*的浓度逐渐降低，所以实际生成的*气的物质的量小于0.15mol，所以溶液中*离子的物质的量大于0.3mol，因此生成的*化银的物质的量大于0.3mol，*选C。

考点：考查实验室制取*气的有关计算和判断

点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是有利于培养学生严谨的思维发生以及灵活运用知识的能力，有利于拓展学生的解题思路和视野，提高学生的学习效率。

知识点：*气

题型：选择题