25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐...

问题详情：

25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐*，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．未加盐*时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入10 mL盐*时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．加入盐*至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

D．加入20 mL盐*时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

【回答】

解析：选B　A项，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH－)>0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NH3·H2O)<0.1 mol·L－1，故c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，错误；B项，在此混合溶液中加入10 mL盐*，存在电中*原则：c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于等体积等浓度混合，故c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正确；C项，加入盐*至pH＝7时，溶液呈中*，即c(H＋)＝c(OH－)，那么c(NH)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，即c(Cl－)>c(Na＋)，错误；D项，加入20 mL盐*时，此时溶液恰好为*化*与*化铵的混合溶液，此时溶液呈**，即存在c(H＋)>c(OH－)，那么c(NH)＋c(Na＋)<c(Cl－)，错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题