CuS、Cu2S用于处理**废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++S...

问题详情：

CuS、Cu2S用于处理**废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)         反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)   下列有关说法正确的是

A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B．处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

【回答】

【*】C

【解析】A.在反应I中S、Cr元素化合价发生变化，在反应II中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；B.反应I方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反应II配平后的方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可见处理1molCr2O72-时，反应I消耗H+的物质的量是8mol，反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,B错误；C.反应Ⅱ中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O72-，二者反应的物质的量之比为3：5，C正确；D.根据方程式可知3mol即3×96g CuS处理4mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160g Cu2S处理5mol Cr2O72-，每克处理Cr2O72-的物质的量为5mol÷(3×160)=mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O72-，D错误。

知识点：氧化还原反应

题型：选择题