利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程...

问题详情：

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：

其中硫*浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫*配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫*溶液，需量取浓硫*____mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需_。

(2)“*浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有___。

(3)H2O2的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：___。

(4)常温下，部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

加入NaOH溶液使溶液呈碱*，Cr2O转化为CrO。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是___。

(5)*离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用*离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是____(填离子符号)。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：___。

【回答】

65.2(1分)_250__mL容量瓶(1分)__

升高温度(加热)、搅拌(任选一点，或其他合理*)(1分)_

2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋_

pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，最终影响Cr(Ⅲ)的回收与再利用_

Ca2＋、Mg2＋(1分)

3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH_

知识点：电离平衡单元测试

题型：填空题