冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收...

问题详情：

冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程（其中硫*浸取液中的金属离子主要是Cr3＋， 其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋）：

(1)实验室若需要240 mL4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫*来配制，需要量取______ml浓硫*.

(2) *浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________________。（写两个）

(3) H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：________________。

(4) 常温下，部分阳离子以*氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱*，Cr2O72- 转化为CrO42-，写出此反应的离子方程式：________________。但溶液的pH不能超过8，其理由是                                                       。  

(5) *离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，利用*离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________________。

(6) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：                              。

【回答】

(1)65.2 mL（2分）

     (2)升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等（2分）（任写两个）

     (3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O === Cr2O＋8H＋（2分）

     (4)Cr2O＋2OH- ===2CrO42﹣＋H2O　（2分）

   pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，影响铬离子的回收和利用（2分）

(5)Ca2＋、Mg2＋  （2分）（漏填、错填都不给分）

(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH（2分）

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题