下列表述或判断正确的是（ ）A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等B．相...

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下列表述或判断正确的是（  ）

A． 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等

B． 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C． 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

D． 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡

【回答】

【*】A

【解析】A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的电离；碱溶液中*离子浓度为水电离产生的，根据25℃时，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故A正确；B. *氧化*和盐*都抑制水电离，且*氧化*和*化*都是强电解质，所以等浓度的盐*和*氧化*溶液抑制水电离程度相等，而NaCl溶液为不水解的盐溶液，对水的平衡无影响，溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③=②，故B错误；C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中*离子浓度减小，根据温度不变，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C错误；D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，故D错误。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题