常温下，用0.1000mol·L－1盐*滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有...

问题详情：

常温下，用0.1000mol·L－1盐*滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A. 该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1

B. a、b、c点水的电离程度逐渐增大

C. b点：c(M+)＝c(Cl-)

D. 常温下，MOH的电离常数Kb＝1×10-5

【回答】

B

【解析】A．根据图象知，当盐*体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1，故A正确；

B. a点有碱溶液、c点*过量，水的电离均受到抑制，b是强*弱碱盐，水解时促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故B错误；

C．b点溶液呈中*，则c（H＋）=c（OH－），根据电荷守恒得c（M＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），所以得c（M＋）=c（Cl－），故C正确；

D．根据图象知，0.1000mol·L－1MOH溶液中pH=11，则c（OH－）=0.001mol·L－1，常温下，MOH的电离常数Kb===1×10-5，故D正确；

故选B。

【点睛】本题考查了*碱混合溶液定*判断，明确图象中各个点含义是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，注意溶液的导电能力与离子浓度的关系．

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题