室温下，用0.1000mol·L－1盐*分别滴定20.00mL浓度均为0.10000mol·L－1*氧化*溶液...

问题详情：

室温下，用0.100 0 mol·L－1盐*分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L－1*氧化*溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐*体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝ c(Cl－)

C．滴定*氧化*溶液，V(HCl)>20 mL时可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)

【回答】

*　B

解析　氨水是弱碱，*氧化*是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于*氧化*的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成*化铵，铵根水解溶液显**，则有c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；氨水和盐*恰好反应时生成的*化铵水溶液显**，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B错误；滴定*氧化*溶液时，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的*化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，D正确，*选B。

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题