第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)钛原子的价电子排布式为

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第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

(1)钛原子的价电子排布式为________，TiCl4沸点136 ℃，熔点－25 ℃，晶体类型为________晶体。

(2)铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________________。

(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为________；一定压强下，将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是________，理由是_____________________________________________。

(4)铬是一种硬而脆抗腐蚀*强的金属，常用于电镀和制造特种钢。图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

(5)钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为________nm，钴的相对原子质量可表示为________。

【回答】

*　(1)3d24s2　分子　

(2)气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu＋，此时3d轨道处于全满的稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，而气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小

(3)sp3　NH3>AsH3>PH3　NH3分子间有*键，AsH3和PH3结构相似，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，所以分子间作用力AsH3大于PH3　

(4)体心立方　68%　

(5)a　5a3ρNA×10－22

解析　(1)根据钛原子电子排布式可知，钛原子的价电子排布式为3d24s2，由于TiCl4的熔、沸点较低，所以应为分子晶体。

(3)氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所以AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，NH3分子之间有*键，沸点较高，所以一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，由于AsH3和NH3、PH3是分子晶体，AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，所以分子间作用力AsH3大于PH3，故一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是：NH3>AsH3>PH3。

(5)根据晶胞结构，在晶胞中含有钴原子数为8×＋1＝2，晶胞边长为a nm＝a×10－7 cm，晶胞体积V＝(a×10－7 cm)3，由晶胞的边长可求面对角线及体对角线，体对角线的长度是钴原子半径的4倍，钴原子半径为a nm，设钴的相对原子质量为M，则1 mol该晶胞的质量为2M g，ρ＝＝，M＝5a3ρNA×10－22。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题