已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則S(s)燃燒的熱化學方程...

問題詳情：

已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，則S(s)燃燒的熱化學方程式為(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1 B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．1 mol S(s)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量大於1 mol S(g)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量

【回答】

解析：　將S(s)===S(g)　ΔH1與S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等號兩側直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因為ΔH1＞0，ΔH2＜0，所以|ΔH|＜|ΔH2|，即1 mol S(s)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量小於1 mol S(g)燃燒生成1 mol SO2(g)放出的熱量，D項錯誤。 *：　C

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題