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對於：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ·mol－...

欄目: 練習題 / 釋出於: / 人氣:2.88W

問題詳情：

對於：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800 kJ·mol－1的敘述錯誤的是(　　)

A．該反應的反應熱為ΔH＝－5800 kJ·mol－1，是放熱反應

B．該反應的ΔH與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關

C．該式的含義為：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800 kJ

D．該反應為丁*燃燒的熱化學方程式，由此可知丁*的燃燒熱為5800 kJ·mol－1

【回答】

D

知識點：電化學膠體

題型：選擇題

Tags：mol 13O2g8CO2g 10H2Ol 5800kJ 2C4H10g

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