常溫下，0.2mol·L－1的一元*HA與等濃度NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示...

問題詳情：

常溫下，0.2 mol·L－1的一元*HA與等濃度NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A． HA為強*

B． 該混合溶液pH＝7.0

C． 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D． 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

【回答】

【*】C

【解析】0.2 mol·L－1的一元*HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合，恰好生成0.1 mol·L－1NaA溶液，由圖知A－濃度小於0.1  mol·L－1，可知A－發生了水解，故HA為弱*，A項錯誤；NaA為強鹼弱*鹽，水解顯鹼*，pH＞7.0，B項錯誤；A－發生水解生成HA，溶液中除Na＋、水分子外，各粒子的濃度大小關係為c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，故X為OH－、Y為HA、Z為H＋，D項錯誤；根據物料守恆可知c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋), C項正確。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題