常溫下，0.2mol·L－1的一元*HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所...

問題詳情：

常溫下，0.2 mol·L－1的一元*HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強*

B. 該混合液pH＝7

C. 圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D. 該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

【回答】

【*】D

【解析】試題分析：一元*HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發生反應HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小於0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱*，NaA溶液呈鹼*，則c（OH-）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恆得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），選D。

考點：考查*鹼混合溶液的定*判斷，溶液PH值、鹽類水解等知識。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題