問題詳情:
一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體。
(1)體系中氣體顏*由淺變深,寫出對應的化學方程式____________________。
(2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”),N2O4的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應的平衡常數___________。
(3)某小組為研究溫度對化學平衡移動的影響,設計如圖實驗。圖方案還需補充的是_____________(用文字表達);實驗現象為______________________。
(4)在一定條件下,N2O4和NO2的消耗速率與壓強關係為:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c(NO2),設達到平衡時c(N2O4)=1 mol/L,則(1)中反應的平衡常數為_________(用k1、k2表示)。
【回答】
(1). N2O4(g)2NO2(g) (2). 逆向 (3). 減小 (4). 不變 (5). 向*(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或*)的燒杯中加入冷水 (6). 加熱水的一端混合氣體顏*變深,加冷水的一端混合氣體顏*變淺 (7).
【解析】
(1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發生反應N2O4(g)2NO2(g);
(2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當於在原平衡的基礎上增大壓強;
(3)為研究溫度對化學平衡移動的影響,應向*(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或*)的燒杯中加入冷水;
(4)當反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,則可得2v(N2O4)=v(NO2),由此計算平衡時c(NO2)和平衡常數。
【詳解】(1)一定溫度下,在1L的燒瓶中充入一定量N2O4氣體,發生反應N2O4(g)2NO2(g),混合氣體的顏*變深,故*為:N2O4(g)2NO2(g);
(2)保持溫度和容積不變,向達到平衡的容器中再充入一定量N2O4氣體,相當於在原平衡的基礎上增大壓強,平衡向逆反應方向移動,N2O4的轉化率減小,溫度不變,反應的平衡常數不變,故*為:逆向;減小;不變;
(3)為研究溫度對化學平衡移動的影響,應向*(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或*)的燒杯中加入冷水,該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏*變深,則加熱水的一端混合氣體顏*變深,加冷水的一端混合氣體顏*變淺,故*為:向*(或乙)的燒杯中加入熱水,向乙(或*)的燒杯中加入冷水;加熱水的一端混合氣體顏*變深,加冷水的一端混合氣體顏*變淺;
(4)當反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,則可得2v(N2O4)=v(NO2),平衡時c(NO2)=,若達到平衡時c(N2O4)=1 mol/L,c(NO2)=,反應的平衡常數K=,故*為:。
【點睛】當反應達到平衡時,正、逆反應速率相等,則可得2v(N2O4)=v(NO2),由此計算平衡時c(NO2)和平衡常數是解答關鍵,也是難點。
知識點:化學平衡
題型:填空題