問題詳情:
某恆定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發生如下反應:3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態未確定;反應一段時間後達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應前後壓強比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應的化學平衡常數表示式為:
②此時B的轉化率為35%
③增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數不變
④增加C的量,A、B轉化率不變
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】反應一段時間後達到平衡,測得反應前後壓強比為5:4,故反應後氣體體積減小,故C、D至少一種不為氣體;在一個2L的密閉容器中充入A氣體,B氣體,測得其濃度為2mol/L和1mol/L;則A氣體,B氣體的物質的量分別為2mol/L×2L=4mol,1mol/L×2L=2mol,則反應前氣體總的物質的量為4mol+2mol=6mol;測得反應前後壓強比為5:4,故平衡時氣體總的物質的量為6mol×4/5=4.8mol;生成1.6molC,則生成D的物質的量為1.6×2/4=0.8mol,反應的B的物質的量為1.6×2/4=0.8mol,反應A的物質的量為1.6×3/4=1.2mol,則平衡時,A、B、C、D的物質的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol,平衡時氣體總的物質的量為6mol×=4.8mol,故D為氣體,C不為氣體.①C不為氣體,故C不能出現在平衡常數的表示式中,故①錯誤;②反應的B的物質的量為0.8mol,故B的平衡轉化率為×100%=40%,故②錯誤;③反應後氣體體積減小,故增大該體系壓強,平衡向右移動;平衡常數與溫度有關,溫度不變,化學平衡常數不變,故③正確;④C不為氣體,故增加C的量,平衡不移動,故A、B轉化率不變,故④正確;故說法中正確的是③④,*選C。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題