T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)C...

問題詳情：

 T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

A.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

C．t0時，v(正)>v(逆)

D．T ℃時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等

【回答】

【解析】　t0～t1時間內v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正確；t1時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率為50%；t0時，平衡向正方向移動，故v(正)>v(逆)；t1時，處於平衡狀態，升高溫度平衡要向逆方向移動，H2的轉化率要減小，故B項錯誤。

【*】　B

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題