在一容積為2L的密閉容器內加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2...

問題詳情：

在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為       。

（2）達到平衡後，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L               b．0.12 mol/L    

c．0.10 mol/L               d．0.08 mol/L

（3）達到平衡後，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大於”、“等於”、“小於”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。

【回答】

（1）  0.0125mol·L－1·min－1 

(2)ac 

（3）大於  不變 

（4）

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題