問題詳情：
欲用Na2CO3固體配製1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。請回答：
（1）配製該溶液所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________
（2）用托盤天平稱取 ______ g Na2CO3固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
（3）待溶液________________後，轉移到容量瓶中，並用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液麵在刻度線下_________時，改用_________滴加蒸餾水至溶液凹液麵的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。
（5）配製好的溶液 ________ （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中
（6）若實驗中遇到下列情況，會導致溶液的物質的量濃度偏大的有________（填字母）
A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液
B．定容時，俯視容量瓶刻度線
C．顛倒搖勻後，液麵低於刻度線，再重新加水至刻度線
D. 實驗前容量瓶中有少量水
E. 用蒸餾水溶解後就立刻將溶液轉移到容量瓶中
【回答】
【*】 (1). 1000ml容量瓶 (2). 10.6 (3). 冷卻至室溫 (4). 1-2cm (5). 膠頭滴管 (6). 不能 (7). B、E
【解析】
【分析】
（1）根據配製1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據配製1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中碳**的物質的量計算出需要碳**固體的質量。
（3）待溶液冷卻至室溫後，轉移到容量瓶中；
（4）根據定容*作解答；
（5）容量瓶不能貯存溶液；
（6）分析*作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據C=n/V進行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的*作，都會使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度偏低．
【詳解】（1）配製1000mL 0.1mol·L-1標準Na2CO3溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：1000mL容量瓶。
（2）配製1000mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，含有溶質碳**，0.1mol·L－1×1L=0.1mol，需要碳**的質量為：106g·mol－1×0.1mol=10.6g；
（3）待溶液冷卻至室溫後，轉移到容量瓶中；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液麵在刻度線下 1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液麵的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。
（5）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中；
（6）A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液,導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．顛倒搖勻後，液麵低於刻度線，再重新加水至刻度線，溶液被稀釋，濃度偏低，故C不選；
D. 實驗前容量瓶中有少量水，對溶質的物質的量和溶液體積不會產生影響，溶液濃度不變，故D不選；
E. 用蒸餾水溶解後就立刻將溶液轉移到容量瓶中，冷卻後，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
故選BE。
知識點：物質的量濃度
題型：填空題
國文精選館
