問題詳情:
某同學按下列步驟配製100mL 1.00mol/LNaCl溶液。
① 計算所需NaCl固體的質量;
② 稱量NaCl固體;
③ 將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
④ 將燒杯中的溶液注入容量瓶,並用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入容量瓶;
⑤ 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線。
請回答有關問題:
(1)計算所需NaCl固體的質量 g 。
(2)為了加速溶解,可以採取的措施是 。
(3)使用容量瓶的規格是 mL。
(4)如果將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最後配成的溶液中溶質的實際濃度比所要求 (填“大”或“小”)了。
(5)如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體,那麼稱量的質量是多少?與計算量一致嗎?為什麼? 。
【回答】
(1)5.85 (3分)
(2)用玻璃棒攪拌 (2分)
(3)100 (3分)
(4)小 (2分)
(5)稱量的質量是5.9g,與計算量不一致,(2分)因為托盤天平稱量的感量是0.1g,所以不能稱出5.85g。(2分)
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題