*醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ...

問題詳情：

*醇是人們開發和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)*醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為_____________________________________________________________________________。

(2)反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比*醇蒸氣作為能源的優點：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

【回答】

解析  (1)根據蓋斯定律，反應①＋反應②整理可得*醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。

(2)反應的最終能量變化只與始態、終態能量有關，與中間狀態無關，故ΔH2＝E1－E2。

(3)根據燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.9 kJ·mol－1。

(4)*氣的燃燒產物對環境無影響，而且熱值高。

*  (1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)E1－E2　(3)285.9 kJ·mol－1　(4)H2燃燒的產物對環境無任何汙染；等質量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高(其他合理*也可)

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題