向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液...

問題詳情：

向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，充分攪拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉澱與加入NaOH溶液之間的質量關係如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出AB段內反應的化學方程式：_____。

（2）加入NaOH溶液40 g時溶液中存在的溶質是_________（寫化學式）。

（3）計算*氧化*溶液中溶質的質量分數。     （要求寫出計算過程）

【回答】

【*】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3； （3）15%。

【解析】（1）向盛有Fe2O3粉末的燒杯中加入過量的稀H2SO4，與加入NaOH溶液，先發生中

和反應，再發生*和氧化物的反應，即AB段內反應的化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入NaOH溶液40 g時溶液中發生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶質Na2SO4、Fe2(SO4)3；                     

（3）解:設與Fe2(SO4)3反應的NaOH的質量為x

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4                       （1分）

240            214

x            10.7 g

                            （1分）

 = 12 g                                （1分）

                    （1分）

答:NaOH溶液的溶質質量分數為15%。）

知識點：各地會考

題型：計算題