*、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液．現向*杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充...

問題詳情：

*、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液．現向*杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反應後，有一隻燒杯中仍有金屬未溶解，則*、乙燒杯中原有H2SO4的溶質質量x應為（　　）

A． g≤x＜g                    B． g＞x≥g  

C．x＝g                            D．x＜g

【回答】

【分析】根據題幹提供的資料，首先計算出是哪種金屬剩餘，然後根據反應的化學方程式計算出硫*質量的取值範圍即可．

【解答】解：設與mg鎂反應消耗硫*的質量為x，與mg鋅反應消耗硫*的質量為y，

H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑

98     24

 x     mg

＝，x＝g

H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑

 98   65

 y    mg

＝，y＝g，

由此可以得出相同質量的鎂和鋅，鎂可以消耗更多質量的硫*，所以剩餘金屬一定是鎂，那麼

要使鎂有剩餘而鋅完全反應，則原來硫*質量x的取值範圍為： g≤x＜g。

故選：B。

【點評】本題考查了金屬與*反應的質量關係，完成此題，可以依據有關反應的化學方程式進行．

知識點：*和鹼單元測試

題型：選擇題