（2020·巴中模擬）向10g大理石樣品中分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽*(雜質不溶於水,也不與稀鹽*反應)...

問題詳情：

（2020·巴中模擬）向10g大理石樣品中分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽*(雜質不溶於水,也不與稀鹽*反應),充分反應後燒杯內物質總質量的變化如圖所示。

請計算:

（1）生成二氧化碳的質量為________g。   

（2）所用稀鹽*的溶質質量分數。(寫出計算過程)   

【回答】

（1）稀鹽*和碳*鈣反應生成*化鈣和水、二氧化碳，根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g-106.7g=3.3g （2）由於加入第一個50g稀鹽*對應生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽*的質量為75g，即第二次加入的稀鹽*剩餘，設所用稀鹽*的溶質質量分數為 x，

解得 x=7.3%

答：所用稀鹽*的溶質質量分數為7.3%

【解析】解：（1）稀鹽*和碳*鈣反應生成*化鈣和水、二氧化碳，根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g-106.7g=3.3g。  （2）由於加入第一個50g稀鹽*對應生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽*的質量為75g，即第二次加入的稀鹽*剩餘，設所用稀鹽*的溶質質量分數為 x，

解得 x=7.3%

答：所用稀鹽*的溶質質量分數為7.3%。

   【分析】（1）根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的總質量=反應物質總質量-反應後燒杯裡剩餘的質量。  （2）根據反應圖，第一次加入50g鹽*，鹽*恰好完全反應，計算出生成二氧化碳的質量。再根據化學方程式進行計算。

知識點：未分類

題型：計算題