問題詳情:
取15.0g赤鐵礦樣品(雜質不溶於水,且不與*反應)於燒杯中,逐漸加入稀鹽*充分反應。所加鹽*的質量與燒杯中剩餘固體的質量的關係如下圖所示。
求:(1)該樣品中氧化鐵的質量為___________g;
(2)稀鹽*中溶質的質量分數為___________? (精確到0.01%,請寫出計算過程)
【回答】
【*】 (1). 9.6 (2). 6.57%
【解析】由圖中資訊知,雜質不溶於水,且不與*反應,雜質的質量是5.4g。(1)該樣品中氧化鐵的質量為15.0g-5.4g=9.6g。
(2)解∶設稀鹽*中溶質的質量分數為x
Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3 + 3H2O
160 219
9.6g 200g×x
=,x=6.579%。
答∶(1)該樣品中氧化鐵的質量為9.6g。(2)稀鹽*中溶質的質量分數為6.57%。
點睛∶正確書寫化學方程式,並根據化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保*。
知識點:各地會考
題型:計算題