為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取20g固體混合物置於燒杯中，將100g稀硫*分為四...

問題詳情：

為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取20g固體混合物置於燒杯中，將100g稀硫*分為四等份依次加入其中進行實驗，測得資料如下：

回答列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質量分數為　   　。

（2）上表中，a的值為　   　，實驗③所得溶液中的溶質是　   　（填化學式）。

（3）計算該實驗所用稀硫*中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

【回答】

【解答】解：

根據第一次固體減少4g，而第三次後質量不變，說明第二次也減少4g，所以a＝12，第三次氧化銅完全反應，剩餘的10g為銅單質，所以氧化銅的質量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質量分數為×100%＝50%，實驗③中硫*過量，所以所得溶液中的溶質是剩餘的硫*和生成的硫*銅，對應的化學式為  H2SO4、CuSO4。

25g稀硫*與4g氧化銅完全反應

設該實驗所用稀硫*中溶質的質量分數為x

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

80       98

4g        25gx

＝

x＝19.6%

故*為：

（1）50%。

（2）12；  H2SO4、CuSO4。

（3）19.6%。

知識點：各地會考

題型：計算題