某溫度下,向容積為2L恆容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB,反應A(g)+B(g)C(g)經過一段...

問題詳情：

某溫度下,向容積為2 L恆容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應A(g)+B(g)C(g)經過一段時間後達到平衡。反應過程中測定的部分資料見下表,下列說法正確的是(　　)

A.反應在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時C的轉化率小於80%

D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前v (正)>v(逆)

【回答】

C　A的物質的量達到0.80 mol時反應達到平衡狀態,則

　　　A(g)+　B(g)C(g)

n(起始)/mol　　 1.0　　　1.0　　0

n(變化)/mol　　 0.20　　 0.20　　0.20

n(平衡)/mol　　 0.80　　 0.80　　0.20

各組分換算為對應的濃度,K==0.625。反應在前5 s的平均速率v(A)==0.017 mol·L-1·s-1,A項錯誤;保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,A物質的量為0.41 mol·L-1×2 L=0.82 mol>0.80 mol,說明升溫平衡逆向移動,正反應是放熱反應,即反應的ΔH<0,B項錯誤;相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,與原平衡相比,相當於加壓,平衡會向氣體體積減小的方向移動,則達到平衡時,C的物質的量大於0.4 mol,參加反應的C的物質的量小於1.6 mol,即平衡時C的轉化率小於80%,C項正確;相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,Qc==50>K,反應逆向進行,反應達到平衡前v(正)<v(逆),D項錯誤。

知識點：化學平衡

題型：選擇題