反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和...

問題詳情：

反應A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關係如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1    T2，平衡常數K(T1)   K(T2)。（填“大於”、“小於” 或“等於”）

（2）若溫度T2時，5min後反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為       。

②反應的平衡常數K=      。

③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=       。

【回答】

 （1）小於 小於 （2）①0.085mol      ②0.082mol/L       ③0.007mol/(L·min)

【解析】

（1）由圖可知T2先達平衡狀態，所以T1小於T2，而溫度越高K越小，所以正反應為吸熱反應，所以溫度越高K值越大，故*為：小於；小於；

（2）A（g）B（g）+C（g）

起始濃度：0.050         0         0

變化濃度：0.035       0.035     0.035

平衡濃度：0.015       0.035     0.035

①平衡時體系總的物質的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）==0.007mol/（L•min）；

知識點：未分類

題型：未分類