問題詳情:
有鎂鋁混合物粉末10.2 g,將它溶於500 mL4 mol·L-1的鹽*裡,若要使沉澱質量達到最大值,則需加入2 mol·L-1*氧化*溶液的體積為( )
A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL
【回答】
解析:由化學方程式:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
可知,當鎂、鋁全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉澱形式存在時,此時沉澱質量達到最大值,且溶液僅存的溶質為NaCl。由*元素守恆及*元素守恆得:
n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH),
即0.5 L×4 mol·L-1=2 mol·L-1·V(NaOH)。
解得:V(NaOH)=1 L=1000 mL。*為A。
*:A
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題