某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認其成分進行如下實驗：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然後將56....

問題詳情：

某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、為了確認其成分進行如下實驗：取該合金樣品10.00g放入燒杯，然後將56.00g某稀硫*平均分四次加入其中，每次充分反應後燒杯內剩餘物質的質量記錄如下、把第4次加入稀硫*後所剩的固體物質濾出．經洗滌、乾燥後稱重為6.10g．請回答下列問題：

（1）合金中銅與另一金屬的質量比為　　，實驗中生成H2的總質量為　　g

（2）通過計算，確定該稀硫*中溶質的質量分數和另一種金屬是什麼？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】綜合計算（影象型、表格型、情景型計算題）．

【分析】（1）根據金屬活動*，銅不與硫*反應，說明所剩餘固體全部為銅，則可知銅的質量6.10g，根據表格中的資料可知*氣的質量；

（2）利用前三次反應所消耗硫*的質量，由反應中金屬質量與硫*質量關係，計算出金屬的相對原子質量，根據金屬的相對原子質量判斷金屬；

根據反應的化學方程式，由硫*質量計算生成硫*鹽的質量、放出*氣的質量，硫*鹽的質量與反應後溶液質量比可計算所得溶液中溶質的質量分數；其中反應後溶液質量可利用質量守恆定律計算求得．

【解答】解：（1）銅不與硫*反應，根據實驗資料可知，樣品中銅的質量為6.10g，合金中銅與另一金屬的質量比為6.10g：（10.00g﹣6.10g）=61：39，根據表格中的資料可知，實驗中生成H2的總質量為0.12g；

（2）（取到第三次的實驗資料為準）設M金屬單質的相對原子質量為x．

參加反應的金屬的質量=10.0g﹣6.1g=3.9g．而參加反應的硫*溶液的質量為14g×3=42g．

M+H2SO4═MSO4+H2↑

x            2

3.9g       0.12g

則，解得x=65，因此該金屬是鋅．（也可選取第一次或第二次實驗的資料計算）

（3）設該稀硫*中溶質的質量分數為y．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    98         2

42.0g×y       0.12g

則，解得y=14%

故*為：

（1）61：39；0.12g；（2）鋅；14%．

【點評】根據質量守恆定律，第三次加入硫*充分反應後，所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+前三次所加稀硫*的質量﹣放出*氣的質量．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題