問題詳情:
為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗資料如表,請回答下列問題:
所取*品 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
黃銅樣品質量 | 12g | 10g | 10g |
燒杯+稀鹽*質量 | 150g | 150g | 160g |
充分反應後,燒杯+剩餘物質質量 | 161.8g | 159.8g | 169.8g |
(1)第_______次實驗中,稀鹽*和樣品恰好完全反應。
(2)黃銅樣品中銅的質量分數是多少_______?(寫出計算過程)
(3)第三次實驗充分反應後所得溶液中的溶質為________________(寫化學式)
【回答】
(1)二 (2)35% (3)ZnCl2和HCl
【解析】(1)據質量守恆定律可知,反應前後物質的總質量不變。所以可計算出,每次生成*氣的質量都是0.2g,第二次試驗所用固體樣品和*溶液的質量都最少,第二次實驗中,稀鹽*和樣品恰好完全反應;
(2)設黃銅樣品中鋅的質量是x
,X=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數是:
(3)由表格中資料可知,第三次實驗所用鹽*過量,充分反應後所得溶液中的溶質為生成的*化鋅和剩餘鹽*中的*化*。
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題