問題詳情:
在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫*,如圖所示:
(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________________。
(2)B中Sn極的電極反應式為__________________________________________,
Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應的離子方程式為________________________________,比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________。
【回答】
* (1)Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)2H++2e-—→H2↑ 增大
(3)Zn Zn+2H+===Zn2++H2↑ B>A>C
解析 鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同。作原電池的負極時易被腐蝕,作原電池的正極時受到保護不被腐蝕。
知識點:電解原理及其應用單元測試
題型:綜合題