為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽*反應，並繪製了加入鹽*質量與放出氣...

問題詳情：

為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽*反應，並繪製了加入鹽*質量與放出氣體質量的關係圖（見圖）．

說明：生鐵中雜質不溶於水，不與鹽*反應．

（1）鐵完全反應用去鹽*的質量為　　g．

（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點後一位）

（3）某同學列出瞭如下計算式：生鐵與鹽*剛好反應完全時所得溶液質量＝（73+6﹣a）g

小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤　　．

【回答】

【分析】（1）從圖示可得鹽*的質量，

（2）根據鐵與鹽*反應的化學方程式，已知所用鹽*的質量和質量分數，能夠計算出生鐵中鐵的質量分數．

（3）所得溶液質量應該是物質的總質量減去不溶*雜質和生成的氣體的質量．

【解答】解：（1）鐵完全反應用去鹽*的質量從圖示中可以看出是73g，故*為：73

（2）解：設與鹽*反應的鐵的質量為x．

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

56   73

x   （73×10%）g

x＝5.6g

生鐵中鐵的質量分數為＝×100%＝93.3%

答：生鐵中鐵的質量分數為93.3%．

（3）生鐵與鹽*剛好反應完全時所得溶液質量應是物質的總質量減去不溶*雜質和生成的氣體的質量．

溶液質量不包括*氣質量和剩餘雜質的質量，所以還要減去雜質的質量；故*為：列式計算溶液質量時，未減掉不溶於水的雜質的質量．

【點評】學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能，抓住起點，轉折點和曲線的走勢是關鍵．

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題