某實驗小組的同學用*氧化鈣溶液和稀鹽*做中和反應實驗時，向燒杯中的*氧化鈣溶液加入一定量稀鹽*後，發現忘記了滴...

問題詳情：

某實驗小組的同學用*氧化鈣溶液和稀鹽*做中和反應實驗時，向燒杯中的*氧化鈣溶液加入一定量稀鹽*後，發現忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽*，並對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。   

（1）Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：________。   

（2）Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。 【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什麼？ 【猜想】*、乙、*三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。 同學*：可能是CaCl2和Ca(OH)2；      同學乙：可能只有CaCl2； 同學*：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學丁：可能是________。 你認為該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是________。   

（3）【查閱資料】*化鈣溶液呈中*。 【進行實驗】

（4）【反思與拓展】 ①在分析化學反應後所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________。 ②根據所學化學知識，驗*燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2  ， 除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？________（填序號） a．pH試紙     b．銅     c．二氧化碳       d．氧化銅   

（5）Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳**溶液，同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳**溶液的質量關係如圖所示。 ①由圖可知，當碳**溶液質量加到________ g時，溶液中鹽*恰好反應完； ②原燒杯溶液中*化鈣的質量分數________。（寫出計算過程）   

【回答】

【*】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）CaCl2 和HCl；*同學的猜想 （3）無現象；先有氣泡冒出；後有白*沉澱產生 （4）反應物的量；a c （5）10；11.1% 

【考點】溶質的質量分數，*的化學*質，中和反應及其應用  

【解析】【解答】（1） *氧化鈣溶液和稀鹽*生成*化鈣和水；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O   ； （2）當*氧化鈣過量時溶質為CaCl2 和HCl ；*氧化鈣溶液和稀鹽*不共存，*同學的猜想不正確；. 滴入幾滴*酞溶液，溶液不變*，說明無*氧化鈣，*的猜想不成立；  （3）向CaCl2 和HCl 中加入加入碳**溶液至過量 ，碳**先與鹽*反應生成二氧化碳產生氣泡，後與*化鈣反應有白*沉澱產生   （4）① 化學反應後，一定有生成物，反應物的過量 時，反應後也有生成物。   ② 溶液的pH小於7，溶液呈**，pH越小，**越強；氧化銅和*反應生成藍*溶液；銅二氧化碳和*不反應；   （5）① pH等於7，溶液呈中*由圖可知加入的碳**溶液的質量為10g，溶液中鹽*恰好反應完；②.由圖可知碳**溶液為30g時*化鈣和碳**剛好完全反應；

= x=1.11g 原燒杯溶液中*化鈣的質量分數為1.11g÷10g×100%= 11.1%. 故*為：（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；  （2）CaCl2 和HCl ；*同學的猜想；（3）無現象；先產生氣泡；後有白*沉澱產生 ； （4）反應物的量；ac；（5）10；11.1%. 【分析】（1）*氧化鈣和鹽*反應生成了*化鈣和水，根據化學反應方程式的書寫步驟寫出即可； （2）根據反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質完全反應，另一種物質有剩餘； （3）*酞遇鹼變紅；碳**與鹽*反應產生二氧化碳、與*化鈣反應產生白*沉澱碳*鈣； （4）① 化學反應後，一定有生成物，反應物的過量 時，反應後也有生成物。   ② 溶液的pH小於7，溶液呈**，pH越小，**越強；氧化銅和*反應生成藍*溶液；銅二氧化碳和*不反應；  （5）當反應後的溶液的pH=7時表示鹽*和*氧化鈣恰好反應，由圖看出恰好反應時反應了50g鹽*；根據反應的鹽*的質量，利用化學方程式求出參加反應的*氧化*的質量，進而求出*氧化*溶液的質量分數．

知識點：常見的*和鹼

題型：實驗題