問題詳情:
將一定質量的金屬鋅投入63.7 g稀硫*中,恰好完全反應,放出氣體的質量與反應時間的關係如下圖所示。試求(計算結果精確到0.1%):
(1)完全反應後生成*氣的質量為 g;
(2)反應結束後所得溶液的溶質質量分數。(寫出計算過程)
【回答】
(1)根據圖中資料可以判斷完全反應後生成*氣的質量;
(2)根據*氣的質量可以計算反應生成硫*鋅的質量,反應的鋅的質量,進一步可以計算反應結束後所得溶液的溶質的質量分數。
*:(1)0.2
(2)解:設反應的鋅的質量為x,生成的硫*鋅的質量為y。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
解得x=6.5 g
解得y=16.1 g
反應結束後所得溶液的質量為6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,
反應結束後所得溶液的溶質質量分數為×100%=23.0%
答:反應結束後所得溶液的溶質質量分數為23.0%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題