問題詳情:
室溫下向10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元*HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. pH=4.7時,2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)
B. 一元*HA為弱*
C. a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同,且a點比b點電離程度大
D. a點所示溶液中c(A-)>c(Na+)
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A. pH=4.7時,HA過量一倍,溶液存在NaA和HA物質的量相等,根據物料守恆,2c(Na+) = c(A-)+ c(HA),故A正確;
B. a點時*鹼恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱*,故B正確;
C. a點A-水解,促進水的電離,b點時HA過量,溶液呈**,HA電離出H+,抑制水的電離,故C正確;
D. a點*鹼恰好中和,溶液溶質NaA,NaA溶液A-水解,溶液呈鹼*,應為c(Na+)>c(A-),故D錯誤;
故選D。
【點睛】影響水的電離平衡的因素有溫度、*、鹼、鹽等,加*、加鹼抑制水的電離,能水解的鹽促進水的電離。
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