室溫下在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，曲線如圖所示...

問題詳情：

室溫下在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關離子濃度關係比較錯誤的是(　　)

A.在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.在B點：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)

C.在C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【回答】

*　C

解析　在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 CH3COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋*的體積為12.5 mL，當反應至溶液顯中*時，醋*應稍過量，且c(OH－)＝c(H＋)，注意根據電荷守恆思想來比較離子濃度大小。A項，在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，根據電荷守恆則有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故A正確；B項，在B點溶液顯中*，則結果是c(OH－)＝c(H＋)，根據電荷守恆c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則一定有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，H＋與OH－為水電離產生，濃度很小，故有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正確；C項，在C點，溶液顯**，故有c(OH－)＜c(H＋)，根據電荷守恆：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＜c(CH3COO－)，故C錯誤；D項，在D點時，醋*剩餘，剩餘的醋*的濃度和生成的醋**濃度相等均為0.05 mol·L－1，根據物料守恆，則：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故D正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題