問題詳情:
如圖為相互串聯的*、乙兩個電解池,X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中,發現石墨電極附近先變紅。請回答:
(1)電源X極為______極(填“正”或“負”),乙池中Pt電極上的電極反應式為______。
(2)*池若為電解精煉銅的裝置,其*極增重12.8 g,則乙池中*極上放出的氣體在標準狀況下的體積為______,電路中通過的電子為______mol。
(3)若乙池剩餘溶液的體積仍為400 mL,則電解後所得溶液c(OH-)=____________。
【回答】
解析 (1)由題意得X極為正極,Pt電極為電解池的陽極,電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑。
(2)*池的*極電極反應式:Cu2++2e-===Cu。
乙池的*極電極反應式:2H++2e-===H2↑
由電子守恆得:
Cu ~ 2e- ~ H2
64 g 2 mol 22.4 L
12.8 g n(e-) V(H2)
則:n(e-)=0.4 mol,V(H2)=4.48 L
(3)乙池發生反應:
2Cl-+2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑
2 22.4 L
n(OH)- 4.48 L
n (OH-)=0.4 mol
電解後所得溶液c(OH-)=1 mol·L-1
* (1)正 2Cl--2e-===Cl2↑
(2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L-1
知識點:電化學 膠體
題型:填空題