某同學為測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組．分四次取樣品與稀鹽*反應，其實驗資料記錄見下表．1234取樣品...

問題詳情：

某同學為測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組．分四次取樣品與稀鹽*反應，其實驗資料記錄見下表．

試計算：

①第幾次實驗金屬鋅完全反應　　．

②所用稀硫*中溶質的質量分數？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據表格提供的資料可知，每40g硫*反應生成*氣0.4g，根據資料3的資料可知，120.0硫*只生成了1.0g*氣，說明了硫*有剩餘，鋅完全反應；根據40g硫*反應生成*氣0.4g，可求出40g硫*中溶質的質量，再計算出所用稀硫*中溶質的質量分數．

【解答】解：（1）由表格提供的資料可知，每40g硫*反應生成*氣0.4g，根據資料3的資料可知，120.0硫*只生成了1.0g*氣，說明了硫*有剩餘，鋅完全反應；由此可知，實驗3、4鋅完全發生了反應．

（2）設40g稀硫*中溶質的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

       98                  2

       x                  0.4g

   解得：x=19.6g

則稀硫*的溶質質量分數為：×100%=49%．

故答為：①3、4．②所用稀硫*中溶質的質量分數是49%．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題