問題詳情:
一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發生反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,達到平衡後,試回答下列問題:
(1) 該條件下,反應的平衡常數表示式K=__________,若降低溫度,K 值將______(填“增大”、“減小” 或“不變”)。 達到平衡後,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將_______(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動,平衡常數_____(填“增大”、“減小” 或“不變”)。
(2) 下列能說明該反應已達到平衡狀態的有(______)
A.容器內壓強不隨時間變化而變化 B.混合氣體總分子數不隨時間變化而變化
C.混合氣體的顏*不再改變 D.c(N2)與c(H2)的比值為1:3
E.容器中氣體的密度不再改變
(3)既加快反應速率又使平衡右移的方法是(______)
A.降低溫度 B.加入正催化劑
C.減小容器體積 D.再通入和原來相等量的 N2 和 H2
(4) 在A、B 兩個容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2,A 容器保持恆溫恆容達到平衡時*氣的物質的量為x,B 容器保持恆溫恆壓達到平衡時*氣的物質的量為y,則 x________y(“>”“<”或“=”)。
(5) 在容積為2.0 L且體積不變的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為,則該條件下N2的平衡轉化率為__________。
【回答】
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題