實驗室製取CO2後殘留溶液的pH為2，向該溶液中滴入Na2CO3溶液可得下圖曲線，則AB段反應的化學方程式為

問題詳情：

實驗室製取CO2後殘留溶液的pH為2，向該溶液中滴入Na2CO3溶液可得下圖曲線，則AB段反應的化學方程式為_____________________，BC段反應的化學方程式為_________________，CD段上升的原因是_________________。

【回答】

*：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl    過量的Na2CO3溶液使溶液的鹼*增強

解析：實驗室製取CO2後殘留溶液的pH為2，顯**，則殘留溶液是*化鈣與鹽*的混合溶液；向該溶液中滴入Na2CO3溶液，鹽*先與碳**溶液反應生成*化*、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反應的化學方程式為Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O。

繼續滴加碳**溶液，碳**與*化鈣溶液反應生成碳*鈣沉澱和*化*，生成的*化*溶液顯中*，故BC段pH不變，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl。

完全反應後，繼續滴加碳**，碳**溶液顯鹼*，隨著碳**溶液的質量的增加，鹼*增強，故CD段pH上升。

知識點：未分類

題型：填空題