在298K、1.01×105Pa下，將32gSO2通入750mL1mol·L－1KOH溶液中充分反應。測得反應...

問題詳情：

在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是                 (　　)。

A．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D．2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【回答】

解析　1 mol SO2通入1 L 2 mol·L－1 KOH 溶液中，生成1 mol K2SO3，放出

y kJ的能量，由此可得SO2(g)＋2KOH (aq )===K2SO3 (aq) ＋H2O(l)　ΔH＝

－ y kJ·mol ①。32 g SO2 通入750 mL 1 mol ·L－1 KOH溶液中充分反應，生成 K2SO3、KHSO3各 0.25 mol ，測得反應放出 x kJ 的能量，其熱化學方程式為 2SO2(g)＋3KOH(aq)===K2SO3(aq)＋KHSO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－4x kJ·mol－1　②。由②－①可得SO2與KOH溶液反應生成KHSO3的熱化學方程式。

*　A

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題