問題詳情:
下列推論正確的是( )
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2;則△H1>△H2
B. C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol,則由石墨製取金剛石的反應是吸熱反應,金剛石比石墨穩定
C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全反應,放出的熱量為28.7kJ
D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0,△S>0,則該反應任何溫度下都能自發進行
【回答】
【*】C
【解析】A、從固態到氣態是吸熱過程,兩個反應均為放熱反應,故第一個反應放出的熱量更多。故:△H1<△H2;
B、能量越低越穩定,故石墨能量更低,更穩定。
C、1mol反應放出57.4KJ的熱量,故0.5mol放出28.7KJ;
D、該反應在高溫下可以自發進行。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題