在含少量NaCl的某純鹼樣品23g中加入鹽*，反應中產生的氣體的質量與鹽*的用量關係如圖所示．（提示：相關反應...

問題詳情：

在含少量NaCl的某純鹼樣品23g中加入鹽*，反應中產生的氣體的質量與鹽*的用量關係如圖所示．（提示：相關反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計算當恰好完全反應時：

（1）產生的二氧化碳的質量是　　克．

（2）此純鹼樣品中碳**的質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據已有的知識進行分析解答，據圖即可知道生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求出參加反應的碳**的質量，從而求出碳**的質量分數．

【解答】解：（1）據圖可以看出，生成的二氧化碳的質量為8.8g，故填：8.8；

（2）設碳**的質量為x，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                                       44

x                                           8.8g

x=21.2g

純鹼樣品中碳**的質量分數為：

答：純鹼樣品中碳**的質量分數為92.2%．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題