向盛有10g純鹼樣品(含有少量*化*)的燒杯中加入稀鹽*。加入80g稀鹽*時，恰好完全反應。反應後燒杯內物質...

問題詳情：

 向盛有10 g純鹼樣品(含有少量*化*)的燒杯中加入稀鹽*。加入80 g稀鹽*時，恰好完全反應。反應後燒杯內物質總質量為86.7 g。

(l)該反應生成二氧化碳的質量為_________g；

(2)求該純鹼樣品中碳**質量分數為___________(寫出計算過程)。

【回答】

【*】(1)3.3  (2)79.5%

【解析】(1)由質量守恆定律可知，生成的二氧化碳的質量：80g+10g-86.7g=3.3g；

(2)設原固體混合物中碳**的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                  44

 x                  3.3g

x=7.95g，     

純鹼樣品中碳**質量分數：×100%=79.5%；

答：(l)生成二氧化碳的質量是3.3g；(2)純鹼樣品中碳**質量分數為79.5%。

知識點：各地會考

題型：填空題