現有18.8g*化*和碳***的固體混合物，將其放入燒杯中，再加入127g稀鹽*，恰好完全反應，反應後所得溶液...

問題詳情：

現有18.8g*化*和碳***的固體混合物，將其放入燒杯中，再加入127g稀鹽*，恰好完全反應，反應後所得溶液的質量為137g。（溫馨提示：化學反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）請計算並回答下列問題：

（1）反應中生成氣體的質量是多少？

（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數是多少？

【回答】

（1）8.8g；（2）10%

【分析】

根據質量守恆定律，反應後減少的質量是生成二氧化碳的質量，然後根據化學方程式進行相關的計算。

【詳解】

（1）根據質量守恆定律，反應後減少的質量是生成二氧化碳的質量：18.8g+127g-137g=8.8g。（2）設固體混合物中碳**的質量是x，生成*化*的質量是y。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84         58.5    44

x           y     8.8g

=，解得x=16.8g ,則混合物中*化*的質量為：18.8g-16.8g=2g

 =,解得y=11.7g

反應後所得溶液中溶質的質量：2g+11.7g=13.7g

反應後所得溶液中溶質的質量分數是:×100%=10%

【點睛】

本題主要考查質量守恆定律的應用及根據化學方程式進行計算的能力，根據化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量比不變進行列比例式計算，易錯點是，由質量比算數錯誤，所以這一步一定要仔細檢查。

知識點：質量守恆定律

題型：計算題