問題詳情:
高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石,某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品(雜質不溶於水且不參加化學反應)20g,將其置於燒杯中,向其中加入84g稀鹽*,二者恰好完全反應,反應後過濾得到濾渣4g.
求①赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數;
②濾液中溶質的質量分數.
【回答】
【分析】氧化鐵能與稀鹽*反應生成*化鐵和水,雜質不溶於水且不參加化學反應,據此計算出參加反應的氧化鐵的質量,由反應的化學方程式列式計算出生成*化鐵的質量,進而計算出濾液中溶質的質量分數.
【解答】解:①反應後過濾得到濾渣4g,即為赤鐵礦石樣品中雜質的質量,則赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為×100%=80%.
②設生成*化鐵的質量為x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 284
20g﹣4g x
= x=28.4g
濾液中溶質的質量分數為×100%=28.4%.
答:①赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%;
②濾液中溶質的質量分數為28.4%.
【點評】本題難度不大,掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規範*.
知識點:未分類
題型:計算題