有、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但*同學將電極放入6mol·L...

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問題詳情：

有*、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但*同學將電極放入6 mol·L－1硫*溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的*氧化*溶液中，如下圖所示。

(1)寫出*池中正極的電極反應式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。

(4)如果*與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則*會判斷出________活動*更強，而乙會判斷出________活動*更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結論正確（）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬*不一定比鋁的金屬*強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究物件複雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來*了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

【回答】

【*】 (1). 2H＋＋2e－＝H2↑ (2). Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O (3). 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ (4). Mg (5). Al (6). AD (7). 不可靠 (8). 將兩種金屬作電極連上電流計後*入電解質溶液，構成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極

【解析】

【分析】

*中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上*離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，結合題幹中的問題分析解答。

【詳解】（1）*中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上*離子發生還原反應，正極反應為2H＋＋2e－＝H2↑；

（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，負極電極反應式為Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O；

（3）鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣，則總反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；

（4）*中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑*強判斷，*中鎂活動*強、乙中鋁活動*強；

（5）A．根據*、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，因此利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質，A正確；

B．鎂的金屬*大於鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，B錯誤；

C．該實驗對研究物質的*質有實用價值，故C錯誤；

D．該實驗說明化學研究物件複雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，故D正確；

*選AD；