（1）有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但*同學將電極放入1m...

問題詳情：

（1）有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但*同學將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

①寫出*中負極的電極反應式：__________。

②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。

（2）將用導線相連的兩個鉑電極*入KOH溶液中，然後向兩極分別通入CH3OH(*醇)和O2 ，則發生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______

【回答】

【*】    (1). Mg－2e－═Mg2+    (2). Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O    (3). 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑    (4). 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O    (5). 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－

【解析】

【分析】

本題主要考察原電池的原理。

【詳解】（1）①*中，Mg、Al都可以與H2SO4反應，但是Mg的活潑*比Al強，所以Mg作負極，負極的電極反應式：Mg-2e-═Mg2+；

②乙中，只有Al可以和NaOH溶液反應，Mg不可以，所以Al作負極，Al-3e-+4OH﹣=AlO2-﹣+2H2O，總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；

（2）該原電池的總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；O2作氧化劑，則O2在正極反應，電極反應為3O2＋12e-＋6H2O=12OH-，則CH3OH在負極反應，電極反應為：2CH3OH＋16OH--12e-=2CO32-＋12H2O。

【點睛】對於不熟悉的原電池反應，可以先寫出總反應，再根據題中的資訊寫出電極反應，比如本題中的*醇燃料電池，題中告知電解質溶液為KOH，則一定有一個電極消耗OH-，另一個電極生成OH-，據此可以推出兩個電極的反應。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題