問題詳情:
.室溫下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有關說法中正確的是( )
A. 溶液的pH=4
B. 加蒸餾水稀釋後,c(HA)/c(A-)減小
C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽*中加入足量鋅,鹽*中產生的氣體多
D. 在NaA溶液中存在濃度關係:c(H+)>c(OH-)
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
本題主要考查弱電解質在水溶液中的電離平衡。室溫下,0.1mol/L的HA溶液中 =1010,據Kw=10-14,則c(H+)=10-2,c(OH-)=10-12,溶液pH=2,HA是弱*,存在電離平衡,據此分析。
【詳解】A.溶液pH=2,錯誤; B.加水稀釋促進HA的電離平衡正向移動,導致n(A-)增大,n(HA)減小,所以減少,正確; 是弱*,存在電離平衡,體積和pH均相等的HA與鹽*中,HA含*的物質的量比鹽*多,所以加入足量鋅後,鹽*中產生的氣體少,錯誤; 溶液是強鹼弱*鹽,水解顯鹼*,錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題